Naoh nh4cl признак реакции

Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства

Гидроксид натрия (едкий натр) NaOH — белый, гигроскопичный, плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 40; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,130; tпл = 321º C; tкип = 1390º C;

Способы получения

1. Гидроксид натрия получают электролизом раствора хлорида натрия :

2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2

2. При взаимодействии натрия, оксида натрия, гидрида натрия и пероксида натрия с водой также образуется гидроксид натрия:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Na2O + H2O → 2NaOH

2NaH + 2H2O → 2NaOH + H2

3. Карбонат натрия при взаимодействии с гидроксидом кальция образует гидроксид натрия:

Качественная реакция

Химические свойства

1. Гидроксид натрия реагируют со всеми кислотами (и сильными, и слабыми, и растворимыми, и нерастворимыми). При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

в растворе образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат:

4. С кислыми солями гидроксид натрия также может взаимодействовать. При этом образуются средние соли, или менее кислые соли:

5. Гидроксид натрия взаимодействует с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода).

При этом кремний окисляется до силиката и водорода:

Фтор окисляет щелочь. При этом выделяется молекулярный кислород:

Другие галогены, сера и фосфордиспропорционируют в растворе гидроксида натрия:

Сера взаимодействует с гидроксидом натрия только при нагревании:

В растворе образуются комплексная соль и водород:

2NaOH + 2Al + 6Н2О = 2Na[Al(OH)4] + 3Н2

Хлорид меди (II) реагирует с гидроксидом натрия с образованием хлорида натрия и осадка гидроксида меди (II):

2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓+ 2NaCl

NH4Cl + NaOH = NH3 + H2O + NaCl

8. Гидроксид натрия разлагается при нагревании до температуры 600°С:

2NaOH → Na2O + H2O

NaOH ↔ Na + + OH —

4NaOH → 4Na + O2 + 2H2O

Источник

Соли аммония: получение и химические свойства

Соли аммония

Способы получения солей аммония

2. Соли аммония также получают в обменных реакциях между солями аммония и другими солями.

Химические свойства солей аммония

NH4Cl ⇄ NH4 + + Cl –

Соли аммония реагируют с щелочами с образованием аммиака.

NH4Cl + KOH → KCl + NH3 + H2O

Взаимодействие с щелочами — качественная реакция на ионы аммония. Выделяющийся аммиак можно обнаружить по характерному резкому запаху и посинению лакмусовой бумажки.

Если соль содержит анион-окислитель, то разложение сопровождается изменением степени окисления атома азота иона аммония. Так протекает разложение нитрата, нитрита и дихромата аммония:

При температуре 250 – 300°C:

При температуре выше 300°C:

Разложение бихромата аммония («вулканчик»). Оранжевые кристаллы дихромата аммония под действием горящей лучинки бурно реагируют. Дихромат аммония – особенная соль, в ее составе – окислитель и восстановитель. Поэтому «внутри» этой соли может пройти окислительно-восстановительная реакция (внутримолекулярная ОВР):

Окислительхром (VI) превращается в хром (III), образуется зеленый оксид хрома. Восстановитель – азот, входящий в состав иона аммония, превращается в газообразный азот. Итак, дихромат аммония превращается в зеленый оксид хрома, газообразный азот и воду. Реакция начинается от горящей лучинки, но не прекращается, если лучинку убрать, а становится еще интенсивней, так как в процессе реакции выделяется теплота, и, начавшись от лучинки, процесс лавинообразно развивается. Оксид хрома (III) – очень твердое, тугоплавкое вещество зеленого цвета, его используют как абразив. Температура плавления – почти 2300 градусов. Оксид хрома – очень устойчивое вещество, не растворяется даже в кислотах. Благодаря устойчивости и интенсивной окраске окись хрома используется при изготовлении масляных красок.

Видеоопыт разложения дихромата аммония можно посмотреть здесь.

Источник

Naoh nh4cl признак реакции

Урок посвящен изучению темы «Реакции ионного обмена». На нём вы рассмотрите сущность реакций, протекающих между растворами кислот, солей и щелочей. На уроке будет дано определение новому понятию реакции ионного обмена.

Также будут рассмотрены условия протекания реакций ионного обмена до конца. Чтобы лучше понять, какие необходимо соблюдать условия протекания реакций ионного обмена до конца, будет проведено повторение, что собой представляют эти реакции, их сущность. Приводятся примеры на закрепление этих понятий.

Урок поможет закрепить умение составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярной и ионной формах, научит составлять по сокращенному ионному уравнению молекулярные.

Читайте также:  Пухлые губы у женщин признак

I. Сущность реакций ионного обмена

Реакциями ионного обмена называют реакции между растворами электролитов, в результате которых они обмениваются своими ионами.

Реакции ионного обмена протекают до конца (являются практически необратимыми) в тех случаях, если образуются слабый электролит, осадок (нерастворимое или малорастворимое вещество), газ.

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
Реакция протекает до конца, так как выпадает осадок хлорида серебра

Сu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Реакция идет до конца, так как образуется слабый электролит вода

Na2CO3 + 2H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O
Реакция протекает до конца, так как образуется углекислый газ

Правила написания уравнений реакций в ионном виде

1. Записывают формулы веществ, вступивших в реакцию, ставят знак «равно» и записывают формулы образовавшихся веществ. Расставляют коэффициенты.

2. Пользуясь таблицей растворимости, записывают в ионном виде формулы веществ (солей, кислот, оснований), обозначенных в таблице растворимости буквой «Р» (хорошо растворимые в воде), исключение – гидроксид кальция, который, хотя и обозначен буквой «М», все же в водном растворе хорошо диссоциирует на ионы.

3. Нужно помнить, что на ионы не разлагаются металлы, оксиды металлов и неметаллов, вода, газообразные вещества, нерастворимые в воде соединения, обозначенные в таблице растворимости буквой «Н». Формулы этих веществ записывают в молекулярном виде. Получают полное ионное уравнение.

4. Сокращают одинаковые ионы до знака «равно» и после него в уравнении. Получают сокращенное ионное уравнение.

На ионы диссоциируют

Реагенты (исходные вещества)

Растворимые (P) в воде (см. ТР):

(включая Ca(OH)2M)

Растворимые (P) в воде (см. ТР):

Исключениянеустойчивые вещества не диссоциируют, а разлагаются на газ и воду:

Алгоритм составления реакций ионного обмена (РИО)

в молекулярном, полном и кратком ионном виде

1) Записываем уравнение РИО в молекулярном виде:

Взаимодействие сульфата меди (II) и гидроксида натрия:

2) Используя ТР указываем растворимость веществ воде:

Если продукт является М или Н – оно выпадает в осадок, справа от химической формулы ставим знак ↓

— Если продукт является газом, справа от химической формулы ставим знак ↑

4) Записываем уравнение реакции в кратком ионном виде. Сокращаем одинаковые ионы, вычёркивая их из уравнения реакции.

Помните! РИО необратима и практически осуществима, если в продуктах образуются:

Краткий ионный вид

Вывод – данная реакция необратима, т.е. идёт до конца, т.к. образовался осадок Cu(OH)2

Заишем еще несколько примеров РИО, идущих с образованием осадка:

Пример №1

а) Молекулярное уравнение реакции двух растворимых солей:

б) Полное ионное уравнение реакции:

в) Cокращенное ионное уравнение реакции:

Пример №2

а) Молекулярное уравнение реакции нерастворимого основания с кислотой:

б) Полное ионное уравнение реакции:

В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращенным. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу два факта: образование вещества, нерастворимого в воде, и выделение воды.

Полное ионное уравнение реакции:

Cокращенное ионное уравнение реакции:

О протекании данной реакции до конца свидетельствуют два признака: выделение воды и газа – оксида углерода (IV).

Заишем еще несколько примеров РИО, идущих с образованием газа:

Пример №1

Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (сульфида) с кислотой:

Полное ионное уравнение реакции:

2K + + S 2– + 2H + + 2Cl – = 2K + + 2Cl – + H2S↑

Cокращенное ионное уравнение реакции:

Пример №2

Молекулярное уравнение реакции нерастворимой соли (карбоната) с кислотой:

Полное ионное уравнение реакции:

В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращенным уравнением. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу три признака: выделение газа, образование осадка и выделение воды.

Посмотрите видео-опыт: “Реакция нейтрализации”

Пример №1

Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой:

KOH (р) + HCl (р) = KCl(р) + H2O (мд)

Полное ионное уравнение реакции:

K + + OH – + H + + Cl – = K + + Cl – + H2O

Cокращенное ионное уравнение реакции:

Пример №2

Молекулярное уравнение реакции основного оксида с кислотой:

Полное ионное уравнение реакции:

Cокращенное ионное уравнение реакции:

CaO + 2H+ = Ca 2+ + H2O.

Пример №3

Молекулярное уравнение реакции нерастворимого основания с кислотой:

Полное ионное уравнение реакции:

В данном случае полное ионное уравнение совпадает с сокращенным ионным уравнением.

V. Выполнение заданий

Задание №1. Определите, может ли осуществляться взаимодействие между растворами гидроксида калия и хлорида аммония, записать реакциив молекулярном, полном, кратком ионном виде.

— Составляем химические формулы веществ по их названиям, используя валентности и записываем РИО в молекулярном виде (проверяем растворимость веществ по ТР):

Читайте также:  Самые первые признаки простатита

так как NH4OH неустойчивое вещество и разлагается на воду и газ NH3уравнение РИО примет окончательный вид

— Cоставляем полное ионное уравнение РИО, используя ТР (не забывайте в правом верхнем углу записывать заряд иона):

— Cоставляем краткое ионное уравнение РИО, вычёркивая одинаковые ионы до и после реакции:

Взаимодействие между растворами следующих веществ может осуществляться, так как продуктами данной РИО являются газ (NH3 ↑) и малодиссоциирующее вещество вода (H2O).

Подберите вещества, взаимодействие между которыми в водных растворах выражается следующими сокращёнными уравнениями. Составьте соответствующие молекулярное и полное ионное уравнения.

— Составляем молекулярное уравнение РИО:

так как угольная кислота – неустойчивое вещества, она разлагается на углекислый газ CO2 ↑ и воду H2O, уравнение примет окончательный вид:

— Составляем полное ионное уравнение РИО:

— Составляем краткое ионное уравнение РИО:

Сокращаем коэффициенты на три и получаем:

В конечном итоге мы получили искомое сокращённое ионное уравнение, следовательно, задание выполнено верно.

Задание №3. Запишите реакцию обмена между оксидом натрия и фосфорной кислотой в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

1. Составляем молекулярное уравнение, при составлении формул учитываем валентности (см. ТР)

2. Составляем полное ионное уравнение:

3. Сокращаем одинаковые ионы и получаем краткое ионное уравнение:

Данная реакция необратима, т.е. идёт до конца, так как в продуктах образуется малодиссоциирующее вещество вода.

VI. Задания для самостоятельной работы

Задание №1. Посмотрите следующий эксперимент:

Составьте уравнение реакции ионного обмена карбоната натрия с серной кислотой в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

Задание №2. Закончите уравнения реакций в молекулярном, полном и кратком ионном виде:

При выполнении задания используйте таблицу растворимости веществ в воде. Помните об исключениях!

Задание №3. Посмотрите следующий эксперимент:

Составьте уравнение реакции ионного обмена хлорида бария с сульфатом магния в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

Задание №4. Закончите уравнения реакций в молекулярном, полном и кратком ионном виде:

При выполнении задания используйте таблицу растворимости веществ в воде. Помните об исключениях!

Источник

Naoh nh4cl признак реакции

§ 25. Соли аммония


Рис. 13. Образование нитрата аммония


Рис. 14. Образование дыма хлорида аммония

Аммиак соединяется с кислотами с образованием солей

Поэтому соли аммония должны вступать в реакции обмена с другими солями. Так, приливая к раствору хлорида аммония раствор нитрата серебра, мы получаем осадок хлорида серебра, а в растворе нитрат аммония:

Нитрат аммония можно выделить в виде кристаллов, если отфильтровать хлорид серебра и выпарить раствор.

Ионы аммония при реакциях обмена между солями не разрушаются, а переходят без изменения в состав судной из вновь образующихся солей. Таким образом, в реакциях, не сопровождающихся разрушением аммонийного иона, соли аммония ведут себя так же, как и все другие соли.

Со щелочами соли аммония взаимодействуют иначе, чем другие соли. При приливании к раствору любой соли аммония (или твердой соли) раствора щелочи должна была бы получиться гидроокись аммония. Например:

Поэтому при взаимодействии солей аммония со щелочами получается новая соль, аммиак и вода:

Учитывая только частицы, подвергнувшиеся изменению, реакцию можно выразить следующим ионным уравнением:

Полученное уравнение выражает следующее общее свойство аммонийных солей: все соли аммония разлагаются щелочами с выделением аммиака.

Свойство солей аммония отщеплять при действии на них щелочей аммиак используется для получения аммиака в лаборатории. Это же свойство используют для распознавания солей аммония. В пробирку с испытуемой солью или ее раствором приливают раствор щелочи и смесь подогреваю. По запаху или по посинению смоченной водой красной лакмусовой бумажки, которую подносят к отверстию пробирки, заключают, происходит ли выделение аммиака. Если аммиак выделяется, то, значит, в растворе соли содержались ионы аммония.


Рис. 15. Возгонка хлорида аммония

Аммиак и хлористый водород улетучиваются, а соприкасаясь с холодными стенками пробирки, снова соединяются:

Источник

Подготовка к ОГЭ по химии по теме: «Качественные реакции на катионы и анионы»

Для дошкольников и учеников 1-11 классов

Рекордно низкий оргвзнос 25 Р.

18.Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции. К каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.

1) выделение газа без запаха

2) выделение газа с неприятным запахом

3) выпадение белого осадка

4) выпадение жёлтого осадка

1) образование осадка

2) выделение бесцветного газа

3) выделение бурого газа

4) видимых признаков реакции не наблюдается

6. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

1) выделение бесцветного газа без запаха

Читайте также:  Абсцесс головного мозга признаки

2) выделение бесцветного газа с неприятным запахом

3) выделение бурого газа с неприятным запахом

4) выпадение белого осадка

12. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

1) образование белого осадка

2) образование голубого осадка

3) изменение окраски раствора

4) выделение газа с резким запахом

13. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

1) выпадение белого осадка

2) выпадение чёрного осадка

3) выпадение голубого осадка

4) выпадение серо-зелёного осадка

2) BaCl 2 4) фенолфталеин

2) Na 3 PO 4 4) фенолфталеин

18. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) NaOH(тв.) и NH 4 Cl(тв.)

1) выделение бесцветного газа без запаха

2) выделение бесцветного газа с резким запахом

3) выделение бурого газа с неприятным запахом

4) выпадение синего осадка

2) фенолфталеин 4) Cu

3) HCl 4) фенолфталеин

24. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

1)образование белого осадка

2)бразование голубого осадка

3)выделение бурого газа

4)выделение бесцветного газа

2)NaOH 4) фенолфталеин

27. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

1)выпадение белого осадка

2)выпадение жёлтого осадка

3)выпадение голубого осадка

4)выпадение серо-зелёного осадка

29. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

1)выпадение белого осадка

2)выпадение бурого осадка

3)выпадение голубого осадка

2) NaOH 4)фенолфталеин

33. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

1)выделение бурого газа

2)выделение бесцветного газа

3)выпадение голубого осадка

4)образование красного осадка

34. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

1)выпадение белого осадка

2)выпадение желтоватого осадка

3)выпадение бесцветного желеобразного осадка

4)выделение бесцветного газа

43. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

1)выделение газа без запаха

2)выделение газа с неприятным запахом

3)выпадение белого осадка

4)выпадение жёлтого осадка

45. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

1)выпадение белого осадка

2) выпадение чёрного осадка

3)выпадение голубого осадка

46. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

1)выпадение жёлтого осадка

2)выпадение белого осадка

3)выпадение бурого осадка

4)выделение бесцветного газа

2)KOH 4) фенолфталеин

2)HNO 3 4) фенолфталеин

2)выделение газа без запаха

3)выделение газа с резким запахом

4)видимых признаков реакции не наблюдается

4)видимые признаки реакции отсутствуют

54. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

1)выпадение белого осадка

2)выпадение бурого осадка

3)выпадение чёрного осадка

4)выделение бурого газа

3)CaCO 3 4)фенолфталеин

57. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

4)видимых признаков реакции не наблюдается

58. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А)FeCl 3 и NaOH (изб.)

Б)AlCl 3 и NaOH (изб.)

1)выпадение голубого осадка

2)выпадение бурого осадка

4)выпадение, а затем растворение осадка

59. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А)ZnCl 2 и NaOH ( изб.)

Б)MgCl 2 и NaOH ( изб.)

2)выпадение белого осадка

3)выпадение, а затем растворение осадка

4)выпадение бурого осадка

60. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

1)образование белого творожистого осадка

2)образование бурого осадка

4)образование бесцветного студенистого осадка

4)видимые признаки реакции отсутствуют

64. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

1)выпадение белого осадка

2)выпадение бурого осадка

3)выпадение голубого осадка

1) фенолфталеин 2)HCl

68. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

1)выпадение белого осадка

2) выделение бурого газа

3)выделение бесцветного газа

4)выпадение бесцветного желеобразного осадка

70. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

1)выпадение белого осадка

2)выпадение чёрного осадка

3)выпадение голубого осадка

71. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

1)выпадение белого осадка

2)выпадение бурого осадка

3)выпадение чёрного осадка

4) выпадение голубого осадка

1)образование голубого осадка

2)образование белого осадка

3)выделение бесцветного газа

4)выделение бурого газа

3)NaHCO 3 4)фенолфталеин

4)видимые признаки реакции отсутствуют

1)O 2 2)фенолфталеин

1) фенолфталеин 2)KBr

4)видимые признаки реакции отсутствуют

3)BaCl 2 4)фенолфталеин

4)видимые признаки реакции отсутствуют

91. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

3)изменение окраски раствора

4)видимых признаков реакции не наблюдается

92. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

1)выпадение белого осадка

2)выпадение жёлтого осадка

3)выделение газа без запаха

4)выделение газа с неприятным запахом

93. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

1)образование голубого осадка

3)выделение газа без запаха

4)выделение газа с резким запахом

96. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

2)выделение бесцветного газа

3) выделение бурого газа

4)видимых признаков реакции не наблюдается

4)видимые признаки реакции отсутствуют

В 18 огэ 2016 индикаторы и качественные

Почему подростки хотят работать и как подросткам правильно зарабатывать: психологический и юридический аспект

2 – 4 марта 2021г 19:00 (МСК)

Свидетельство каждому участнику

Скидка на курсы для всех участников

Номер материала: ДБ-277277

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник