- Нитрат калия: способы получения и химические свойства
- Способ получения
- Качественная реакция
- Химические свойства
- Азотная кислота: получение и химические свойства
- Строение молекулы и физические свойства
- Способы получения
- Химические свойства
- Подготовка к ОГЭ по химии по теме: «Качественные реакции на катионы и анионы»
- Оставьте свой комментарий
- § 42. Химические свойства оснований
- Тестовые ззадания
Нитрат калия: способы получения и химические свойства
Нитрат калия KNO3 — соль щелочного металла калия и азотной кислоты. Белый. Плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается.
Относительная молекулярная масса Mr = 101,10; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,109; tпл = 334, 5º C;
Способ получения
1. Нитрат калия можно получить при 70º С путем взаимодействия надпероксида калия и оксида азота (IV), образуется нитрат калия и кислород:
2. В результате взаимодействия разбавленной азотной кислоты и гидроксида калия образуется нитрат калия и вода:
3. В результате реакции между горячим гидроксидом калия, оксидом азота (IV) и кислородом, происходит образование нитрата калия и воды:
4. В результате взаимодействия горячего и разбавленного раствора нитрита калия и кислорода образуется нитрат калия:
5. При смешивании горячего пероксида водорода и нитрита калия в разбавленной серной кислоте происходит образование нитрата калия и воды:
Качественная реакция
Качественная реакция на нитрат калия — взаимодействие с медью при нагревании в присутствии концентрированной кислоты:
1. При взаимодействии с серной кислотой и медью, нитрат калия образует сульфат калия, нитрат меди, газ оксид азота и воду:
Химические свойства
1. Hитрат калия разлагается при температуре 400–520º С с образованием нитрита калия и кислорода:
2. Н итрат калия может реагировать с простыми веществами :
KNO3 + Pb = KNO2 + PbO
2.2. Нитрат калия реагирует при температуре 400º С с алюминием с образованием алюмината калия, оксида алюминия и азота:
2.3. Нитрат калия взаимодействует с атомным водородом в присутствии цинка и разбавленной соляной кислоты при этом образуются нитрит калия и вода:
при взаимодействии нитрата калия и водорода при кипении в присутствии алюминия и концентрированного гидроксида калия образуется газ аммиак, вода и гидроксид калия:
3KNO3 + 8Al + 5KOH+ 18H2O = 3NH3↑ + 8K[Al(OH)4]
3. Возможны реакции между нитратом калия и сложными веществами :
3.1. Нитрат калия вступает в реакцию с кислотами :
3.1.1. В результате реакции в вакууме между нитратом калия и концентрированной серной кислотой образуется гидросульфат калия и азотная кислота:
3.2. Нитрат калия взаимодействует с солями :
3.2.1. Нитрат калия реагирует с сульфатом аммония при нагревании. В результате данной реакции образуются сульфат калия, оксид азота (I) и вода:
Источник
Азотная кислота: получение и химические свойства
Строение молекулы и физические свойства
Азотная кислота HNO3 – это сильная одноосновная кислота-гидроксид. При обычных условиях бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, температура плавления −41,59 °C, кипения +82,6 °C ( при нормальном атмосферном давлении). Азотная кислота смешивается с водой во всех соотношениях. На свету частично разлагается.
Валентность азота в азотной кислоте равна IV, так как валентность V у азота отсутствует. При этом степень окисления атома азота равна +5. Так происходит потому, что атом азота образует 3 обменные связи и одну донорно-акцепторную, является донором электронной пары.
Поэтому строение молекулы азотной кислоты можно описать резонансными структурами:
Обозначим дополнительные связи между азотом и кислородом пунктиром. Этот пунктир по сути обозначает делокализованные электроны. Получается формула:
Способы получения
В лаборатории азотную кислоту можно получить разными способами:
1. Азотная кислота образуется при действии концентрированной серной кислоты на твердые нитраты металлов. При этом менее летучая серная кислота вытесняет более летучую азотную.
1 стадия. Каталитическое окисление аммиака.
2 стадия. Окисление оксида азота (II) до оксида азота (IV) кислородом воздуха.
3 стадия. Поглощение оксида азота (IV) водой в присутствии избытка кислорода.
Химические свойства
1. Азотная кислота практически полностью диссоциирует в водном растворе.
2. Азотная кислота реагирует с основными оксидами, основаниями, амфотерными оксидами и амфотерными гидроксидами.
Еще пример : азотная кислота реагирует с гидроксидом натрия:
3. Азотная кислота вытесняет более слабые кислоты из их солей (карбонатов, сульфидов, сульфитов).
4. Азотная кислота частично разлагается при кипении или под действием света:
металл + HNO3 → нитрат металла + вода + газ (или соль аммония)
С алюминием, хромом и железом на холоду концентрированная HNO3 не реагирует – кислота «пассивирует» металлы, т.к. на их поверхности образуется пленка оксидов, непроницаемая для концентрированной азотной кислоты. При нагревании реакция идет. При этом азот восстанавливается до степени окисления +4:
Золото и платина не реагируют с азотной кислотой, но растворяются в «царской водке» – смеси концентрированных азотной и соляной кислот в соотношении 1 : 3 (по объему):
HNO3 + 3HCl + Au → AuCl3 + NO + 2H2O
Концентрированная азотная кислота взаимодействует с неактивными металлами и металлами средней активности (в ряду электрохимической активности после алюминия). При этом образуется оксид азота (IV), азот восстанавливается минимально:
С активными металлами (щелочными и щелочноземельными) концентрированная азотная кислота реагирует с образованием оксида азота (I):
Разбавленная азотная кислота взаимодействует с неактивными металлами и металлами средней активности (в ряду электрохимической активности после алюминия). При этом образуется оксид азота (II).
С активными металлами (щелочными и щелочноземельными), а также оловом и железом разбавленная азотная кислота реагирует с образованием молекулярного азота:
При взаимодействии кальция и магния с азотной кислотой любой концентрации (кроме очень разбавленной) образуется оксид азота (I):
Очень разбавленная азотная кислота реагирует с металлами с образованием нитрата аммония:
| Азотная кислота | ||||
| Концентрированная | Разбавленная | |||
| с Fe, Al, Cr | с неактивными металлами и металлами средней активности (после Al) | с щелочными и щелочноземельными металлами | с неактивными металлами и металлами средней активности (после Al) | с металлами до Al в ряду активности, Sn, Fe |
| пассивация при низкой Т | образуется NO2 | образуется N2O | образуется NO | образуется N2 |
6. Азотная кислота окисляет и неметаллы (кроме кислорода, водорода, хлора, фтора и некоторых других). При взаимодействии с неметаллами HNO3 обычно восстанавливается до NO или NO2, неметаллы окисляются до соответствующих кислот, либо оксидов (если кислота неустойчива).
Видеоопыт взаимодействия фосфора с безводной азотной кислотой можно посмотреть здесь.
Видеоопыт взаимодействия угля с безводной азотной кислотой можно посмотреть здесь.
7. Концентрированная а зотная кислота окисляет сложные вещества (в которых есть элементы в отрицательной, либо промежуточной степени окисления): сульфиды металлов, сероводород, фосфиды, йодиды, соединения железа (II) и др. При этом азот восстанавливается до NO2, неметаллы окисляются до соответствующих кислот (или оксидов), а металлы окисляются до устойчивых степеней окисления.
Еще пример : азотная кислота окисляет иодоводород:
Азотная кислота окисляет углерод до углекислого газа, т.к. угольная кислота неустойчива.
3С + 4HNO3 → 3СО2 + 4NO + 2H2O
При нагревании до серной кислоты:
Соединения железа (II) азотная кислота окисляет до соединений железа (III):
8. Азотная кислота окрашивает белки в оранжево-желтый цвет («ксантопротеиновая реакция«).
Ксантопротеиновую реакцию проводят для обнаружения белков, содержащих в своем составе ароматические аминокислоты. К раствору белка прибавляем концентрированную азотную кислоту. Белок свертывается. При нагревании белок желтеет. При добавлении избытка аммиака окраска переходит в оранжевую.
Видеоопыт обнаружения белков с помощью азотной кислоты можно посмотреть здесь.
Источник
Подготовка к ОГЭ по химии по теме: «Качественные реакции на катионы и анионы»
Для дошкольников и учеников 1-11 классов
Рекордно низкий оргвзнос 25 Р.
18.Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции. К каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.
1) выделение газа без запаха
2) выделение газа с неприятным запахом
3) выпадение белого осадка
4) выпадение жёлтого осадка
1) образование осадка
2) выделение бесцветного газа
3) выделение бурого газа
4) видимых признаков реакции не наблюдается
6. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
1) выделение бесцветного газа без запаха
2) выделение бесцветного газа с неприятным запахом
3) выделение бурого газа с неприятным запахом
4) выпадение белого осадка
12. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
1) образование белого осадка
2) образование голубого осадка
3) изменение окраски раствора
4) выделение газа с резким запахом
13. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
1) выпадение белого осадка
2) выпадение чёрного осадка
3) выпадение голубого осадка
4) выпадение серо-зелёного осадка
2) BaCl 2 4) фенолфталеин
2) Na 3 PO 4 4) фенолфталеин
18. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) NaOH(тв.) и NH 4 Cl(тв.)
1) выделение бесцветного газа без запаха
2) выделение бесцветного газа с резким запахом
3) выделение бурого газа с неприятным запахом
4) выпадение синего осадка
2) фенолфталеин 4) Cu
3) HCl 4) фенолфталеин
24. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
1)образование белого осадка
2)бразование голубого осадка
3)выделение бурого газа
4)выделение бесцветного газа
2)NaOH 4) фенолфталеин
27. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
1)выпадение белого осадка
2)выпадение жёлтого осадка
3)выпадение голубого осадка
4)выпадение серо-зелёного осадка
29. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
1)выпадение белого осадка
2)выпадение бурого осадка
3)выпадение голубого осадка
2) NaOH 4)фенолфталеин
33. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
1)выделение бурого газа
2)выделение бесцветного газа
3)выпадение голубого осадка
4)образование красного осадка
34. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
1)выпадение белого осадка
2)выпадение желтоватого осадка
3)выпадение бесцветного желеобразного осадка
4)выделение бесцветного газа
43. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
1)выделение газа без запаха
2)выделение газа с неприятным запахом
3)выпадение белого осадка
4)выпадение жёлтого осадка
45. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
1)выпадение белого осадка
2) выпадение чёрного осадка
3)выпадение голубого осадка
46. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
1)выпадение жёлтого осадка
2)выпадение белого осадка
3)выпадение бурого осадка
4)выделение бесцветного газа
2)KOH 4) фенолфталеин
2)HNO 3 4) фенолфталеин
2)выделение газа без запаха
3)выделение газа с резким запахом
4)видимых признаков реакции не наблюдается
4)видимые признаки реакции отсутствуют
54. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
1)выпадение белого осадка
2)выпадение бурого осадка
3)выпадение чёрного осадка
4)выделение бурого газа
3)CaCO 3 4)фенолфталеин
57. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
4)видимых признаков реакции не наблюдается
58. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А)FeCl 3 и NaOH (изб.)
Б)AlCl 3 и NaOH (изб.)
1)выпадение голубого осадка
2)выпадение бурого осадка
4)выпадение, а затем растворение осадка
59. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А)ZnCl 2 и NaOH ( изб.)
Б)MgCl 2 и NaOH ( изб.)
2)выпадение белого осадка
3)выпадение, а затем растворение осадка
4)выпадение бурого осадка
60. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
1)образование белого творожистого осадка
2)образование бурого осадка
4)образование бесцветного студенистого осадка
4)видимые признаки реакции отсутствуют
64. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
1)выпадение белого осадка
2)выпадение бурого осадка
3)выпадение голубого осадка
1) фенолфталеин 2)HCl
68. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
1)выпадение белого осадка
2) выделение бурого газа
3)выделение бесцветного газа
4)выпадение бесцветного желеобразного осадка
70. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
1)выпадение белого осадка
2)выпадение чёрного осадка
3)выпадение голубого осадка
71. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
1)выпадение белого осадка
2)выпадение бурого осадка
3)выпадение чёрного осадка
4) выпадение голубого осадка
1)образование голубого осадка
2)образование белого осадка
3)выделение бесцветного газа
4)выделение бурого газа
3)NaHCO 3 4)фенолфталеин
4)видимые признаки реакции отсутствуют
1)O 2 2)фенолфталеин
1) фенолфталеин 2)KBr
4)видимые признаки реакции отсутствуют
3)BaCl 2 4)фенолфталеин
4)видимые признаки реакции отсутствуют
91. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
3)изменение окраски раствора
4)видимых признаков реакции не наблюдается
92. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
1)выпадение белого осадка
2)выпадение жёлтого осадка
3)выделение газа без запаха
4)выделение газа с неприятным запахом
93. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
1)образование голубого осадка
3)выделение газа без запаха
4)выделение газа с резким запахом
96. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
2)выделение бесцветного газа
3) выделение бурого газа
4)видимых признаков реакции не наблюдается
4)видимые признаки реакции отсутствуют
В 18 огэ 2016 индикаторы и качественные
Почему подростки хотят работать и как подросткам правильно зарабатывать: психологический и юридический аспект
2 – 4 марта 2021г 19:00 (МСК)
Свидетельство каждому участнику
Скидка на курсы для всех участников
Номер материала: ДБ-277277
Не нашли то что искали?
Вам будут интересны эти курсы:
Оставьте свой комментарий
Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.
Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.
Источник
§ 42. Химические свойства оснований
1. Приведите пример реакции нейтрализации. Составьте соответствующее уравнение реакции.
Реакцией нейтрализации называют реакцию обмена между основанием и кислотой, в результате которой образуются соль и вода.
Например:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2. Напишите уравненеия реакций, при помощи которых можно осуществить превращения.
Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2
Cu → CuO → CuCl2 → Cu
Cu ← CuO → CuSO4
3. Объясните, какое свойство гашеной извести позволяет использовать ее в строительстве как связующий материал. Ответ подтвердите уравнением реакции.
При затвердевании строительного раствора гашеная известь реагирует с углекислым газом, содержащимся в воздухе:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
4. Вычислите массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации раствора, содержащего 10 г гидроксида натрия.
| 10 г NaOH | – | x г H2SO4 |
| 2 * 40 г/моль | 98 г/моль |
5. Расположите соединения, формулы которых даны ниже, в порядке возрастания содержания в них железа: а) Fe3O4; б) Fe(OH)3; в) FeSO4; г) FeO; д) Fe2O3.
w (Э) = (Ar (Э) / Mr вещ-ва) * 100%
а) Fe3O4
w (Fe) = 3 * 56 / (3 * 56 + 4 * 16) = 168 / 232 = 0,724 = 72,4%
б) Fe(OH)3
w (Fe) = 56 / (56 + 3 * 17) = 56 / 107 = 0,523 = 52,3%
в) FeSO4
w (Fe) = 56 / (56 + 32 + 4 * 16) = 56 / 152 = 0,368 = 36,8%
г) FeO
w (Fe) = 56 / (56 + 16) = 56 / 72 = 0,778 = 77,8%
д) Fe2O3
w (Fe) = 2 * 56 / (2 * 56 + 3 * 16) = 112 / 160 = 0,7 = 70%
Тестовые ззадания
1. Формулы только оснований приведены в ряду
| 1) Na2CO3, NaOH, NaCl | 3) KOH, Mg(OH)2, Cu(OH)2 |
| 2) KNO3, HNO3, KOH | 4) HCl, BaCl2, Ba(OH)2 |
2. Индикатор лакмус изменяет свой цвет в щелочной среде
1) на фиолетовый
2) на красный
3) на синий
4) на бесцветный
4. Установите соответствие между исходными веществами (веществом) и продуктами химических реакций.
| 1) NaOH + CO2 | А. FeO + H2O |
| 2) NaOH + H2SO4 | Б. Na2CO3 + H2O |
| 3) Fe(OH)2 + HCl | В. Na2SO4 + H2O |
| 4) Fe(OH)2 | Г. FeCl2 + H2O |
Ответы: 1 — Б, 2 — В, 3 — Г, 4 — А.
Источник
