Hcl na2s признаки реакции

Хлорид натрия: способы получения и химические свойства

Хлорид натрия NaCl — соль щелочного металла натрия и хлороводородной кислоты. Белое кристаллические вещество. Плавится и кипит без разложения. Умеренно растворяется в воде (гидролиза нет);

Относительная молекулярная масса Mr = 58,44; относительная плотность для ж. и тв. состояния d = 2,165; tпл = 800,8º C; tкип = 1465º C;

Способ получения

1. Хлорид натрия можно получить путем взаимодействия натрия и разбавленной хлороводородной кислоты, образуются хлорид натрия и газ водород:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑.

2. При комнатной температуре, в результате взаимодействия натрия и хлора, образуется хлорид натрия:

2Na + Cl2 = 2NaCl

3. Концентрированный раствор гидроксида натрия реагирует с концентрированным раствором хлорида аммония при кипении. При этом образуются хлорид натрия, газ аммиак и вода:

NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3↑ + H2O

4. При взаимодействии с разбавленной и холодной хлороводородной кислотой пер окси д натрия образует хлорид натрия и пероксид водорода:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

6. В результате взаимодействия сульфата натрия и хлорида бария образуется сульфат бария и хлорид натрия:

Качественная реакция

Качественная реакция на хлорид натрия — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование белого творожного осадка:

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓

Химические свойства

1. Хлорид натрия вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Хлорид натрия взаимодействует с кислотами :

2.1.1. Хлорид натрия в твердом состоянии при кипении реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сульфата натрия и газа хлороводорода:

а если температуру опустить до 50º С, то твердый хлорид натрия и концентрированная серная кислота образуют гидросульфат натрия и газ хлороводород:

2.2. Хлорид натрия способен вступать в реакцию обмена со многими солями :

2.2.3. При взаимодействии холодного хлорида натрия с насыщенным нитритом серебра выделяются нитрат натрия и осадок хлорид серебра:

NaCl + AgNO2 = NaNO2 + AgCl↓

Источник

Подготовка к ОГЭ по химии по теме: «Качественные реакции на катионы и анионы»

Для дошкольников и учеников 1-11 классов

Рекордно низкий оргвзнос 25 Р.

18.Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции. К каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.

1) выделение газа без запаха

2) выделение газа с неприятным запахом

3) выпадение белого осадка

4) выпадение жёлтого осадка

1) образование осадка

2) выделение бесцветного газа

3) выделение бурого газа

4) видимых признаков реакции не наблюдается

6. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

1) выделение бесцветного газа без запаха

2) выделение бесцветного газа с неприятным запахом

3) выделение бурого газа с неприятным запахом

4) выпадение белого осадка

12. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

1) образование белого осадка

2) образование голубого осадка

3) изменение окраски раствора

4) выделение газа с резким запахом

13. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

1) выпадение белого осадка

2) выпадение чёрного осадка

3) выпадение голубого осадка

4) выпадение серо-зелёного осадка

2) BaCl 2 4) фенолфталеин

2) Na 3 PO 4 4) фенолфталеин

18. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) NaOH(тв.) и NH 4 Cl(тв.)

1) выделение бесцветного газа без запаха

2) выделение бесцветного газа с резким запахом

3) выделение бурого газа с неприятным запахом

4) выпадение синего осадка

2) фенолфталеин 4) Cu

3) HCl 4) фенолфталеин

24. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

1)образование белого осадка

2)бразование голубого осадка

3)выделение бурого газа

4)выделение бесцветного газа

2)NaOH 4) фенолфталеин

27. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

1)выпадение белого осадка

2)выпадение жёлтого осадка

3)выпадение голубого осадка

4)выпадение серо-зелёного осадка

29. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

1)выпадение белого осадка

2)выпадение бурого осадка

3)выпадение голубого осадка

2) NaOH 4)фенолфталеин

33. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

1)выделение бурого газа

2)выделение бесцветного газа

3)выпадение голубого осадка

4)образование красного осадка

34. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

1)выпадение белого осадка

2)выпадение желтоватого осадка

3)выпадение бесцветного желеобразного осадка

4)выделение бесцветного газа

43. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

1)выделение газа без запаха

Читайте также:  Существенные признаки понятия закон

2)выделение газа с неприятным запахом

3)выпадение белого осадка

4)выпадение жёлтого осадка

45. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

1)выпадение белого осадка

2) выпадение чёрного осадка

3)выпадение голубого осадка

46. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

1)выпадение жёлтого осадка

2)выпадение белого осадка

3)выпадение бурого осадка

4)выделение бесцветного газа

2)KOH 4) фенолфталеин

2)HNO 3 4) фенолфталеин

2)выделение газа без запаха

3)выделение газа с резким запахом

4)видимых признаков реакции не наблюдается

4)видимые признаки реакции отсутствуют

54. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

1)выпадение белого осадка

2)выпадение бурого осадка

3)выпадение чёрного осадка

4)выделение бурого газа

3)CaCO 3 4)фенолфталеин

57. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

4)видимых признаков реакции не наблюдается

58. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А)FeCl 3 и NaOH (изб.)

Б)AlCl 3 и NaOH (изб.)

1)выпадение голубого осадка

2)выпадение бурого осадка

4)выпадение, а затем растворение осадка

59. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А)ZnCl 2 и NaOH ( изб.)

Б)MgCl 2 и NaOH ( изб.)

2)выпадение белого осадка

3)выпадение, а затем растворение осадка

4)выпадение бурого осадка

60. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

1)образование белого творожистого осадка

2)образование бурого осадка

4)образование бесцветного студенистого осадка

4)видимые признаки реакции отсутствуют

64. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

1)выпадение белого осадка

2)выпадение бурого осадка

3)выпадение голубого осадка

1) фенолфталеин 2)HCl

68. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

1)выпадение белого осадка

2) выделение бурого газа

3)выделение бесцветного газа

4)выпадение бесцветного желеобразного осадка

70. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

1)выпадение белого осадка

2)выпадение чёрного осадка

3)выпадение голубого осадка

71. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

1)выпадение белого осадка

2)выпадение бурого осадка

3)выпадение чёрного осадка

4) выпадение голубого осадка

1)образование голубого осадка

2)образование белого осадка

3)выделение бесцветного газа

4)выделение бурого газа

3)NaHCO 3 4)фенолфталеин

4)видимые признаки реакции отсутствуют

1)O 2 2)фенолфталеин

1) фенолфталеин 2)KBr

4)видимые признаки реакции отсутствуют

3)BaCl 2 4)фенолфталеин

4)видимые признаки реакции отсутствуют

91. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

3)изменение окраски раствора

4)видимых признаков реакции не наблюдается

92. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

1)выпадение белого осадка

2)выпадение жёлтого осадка

3)выделение газа без запаха

4)выделение газа с неприятным запахом

93. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

1)образование голубого осадка

3)выделение газа без запаха

4)выделение газа с резким запахом

96. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

2)выделение бесцветного газа

3) выделение бурого газа

4)видимых признаков реакции не наблюдается

4)видимые признаки реакции отсутствуют

В 18 огэ 2016 индикаторы и качественные

Почему подростки хотят работать и как подросткам правильно зарабатывать: психологический и юридический аспект

2 – 4 марта 2021г 19:00 (МСК)

Свидетельство каждому участнику

Скидка на курсы для всех участников

Номер материала: ДБ-277277

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник

Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях

Химической реакцией называют взаимодействия, приводящие к изменению химической природы участвующих в них частиц. При этом происходит изменение их состава и (или) строения. В химических реакциях могут участвовать атомы, молекулы, ионы и радикалы.

В ходе химических реакций атомные ядра не затрагиваются и число атомов каждого химического элемента сохраняется.

Химические реакции протекают при определённых условиях (температура, давление, наличие или отсутствие растворителя, катализа, ультрафиолетовое излучение).

Признаками протекания химических реакций являются выделение или поглощение газа, образование или растворение осадка, изменение цвета, выделение или поглощение теплоты.

Описание качественных реакций, используемых для определения некоторых катионов и анионов, приводится в приложении в конце урока.

В таблице 5 представлены сведения о внешнем виде и свойствах некоторых распространённых веществ и соединений, используемых при описании внешних признаков протекания химической реакции.

Для описания химических реакций используют химические уравнения, в левой части которых указывают исходные вещества, а в правой — продукты реакции. Обе части химического уравнения соединяют стрелкой (в случае необратимых химических превращений), а если химическая реакция является обратимой, то это показывают с помощью прямой и обратной стрелок.

Читайте также:  Социум как систему характеризует признак

В неорганической химии, если количество атомов химических элементов в левой и правой частях уравнено с помощью стехиометрических коэффициентов, части уравнения часто соединяют знаком равенства.

Стехиометрией называют учение о количественных соотношениях между реагентами и продуктами реакции.

Коэффициенты стехиометрические — действительные натуральные (то есть положительные, как правило, целые) числа, стоящие перед формулой химического вещества в уравнении реакции. Коэффициенты показывают минимальное количество структурных единиц вещества (атомов, молекул, ионов, радикалов), участвующих в данной реакции.

В вышеприведённой реакции два атома алюминия реагируют с тремя молекулами серной кислоты, в результате чего образуется одна молекула сульфата алюминия (коэффициент, равный одному, перед формулой не ставят) и три молекулы водорода.

В соответствии с законом сохранения массы (закон Ломоносова — Лавуазье) масса всех веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции.

Этот закон подтверждает, что атомы являются неделимыми и в ходе химических реакций не изменяются. Молекулы при реакциях претерпевают изменения, но общее число атомов каждого вида не изменяется, и поэтому общая масса веществ в процессе реакции сохраняется.

Тренировочные задания

1. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) растворение осадка
2) выделение чёрного осадка
3) отсутствие внешних признаков
4) выделение синего осадка

2. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) выделение жёлтого осадка
2) растворение осадка
3) выделение белого осадка
4) выделение синего осадка

3. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) отсутствие внешних признаков
2) выделение жёлто-зелёного газа
3) выделение жёлтого осадка
4) растворение осадка

4. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) появление оранжевой окраски
2) выделение газа с характерным запахом
3) растворение осадка
4) отсутствие внешних признаков

5. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) выделение жёлтого осадка
2) отсутствие внешних признаков
3) выделение белого осадка
4) выделение чёрного осадка

6. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ВЕЩЕСТВА:
А) AgNO3 и NaI
Б) Zn и KOH
В) HCl и FeS

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) выделение жёлтого осадка
2) выделение газа с характерным запахом
3) выделение бесцветного газа
4) выделение чёрного осадка

7. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) отсутствие внешних признаков
2) выделение газа с характерным запахом
3) выделение белого осадка
4) растворение осадка

8. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) выделение бесцветного газа
2) выделение газа с характерным запахом
3) выделение белого осадка
4) выделение синего осадка

9. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) выделение синего осадка
2) растворение осадка
3) выделение белого осадка
4) выделение бурого осадка

10. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ВЕЩЕСТВА:
А) AgNO3 и NaI
Б) Al и NaOH
В) HCl и K2SO3

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) выделение бесцветного газа
2) выделение газа с характерным запахом
3) выделение белого осадка
4) выделение жёлтого осадка

11. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) выделение бесцветного газа
2) выделение газа с характерным запахом
3) выделение белого осадка
4) отсутствие внешних признаков

12. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ВЕЩЕСТВА:
А) Cu и HNO3 (конц.)
Б) Cu и H2SO4 (конц.)
В) BaCO3 и HCl

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) выделение бурого газа
2) выделение газа с характерным запахом
3) выделение белого осадка
4) выделение бесцветного газа

13. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) выделение бесцветного газа
2) выделение газа с характерным запахом
3) выделение белого осадка
4) выделение синего осадка

14. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) выделение бурого осадка
2) выделение газа с характерным запахом
3) выделение белого осадка
4) выделение синего осадка

Читайте также:  По первому признаку равенства треугольников имеем

15. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) выделение бесцветного газа
2) выделение бесцветного газа
3) выделение белого осадка
4) выделение чёрного осадка

16. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) выделение бесцветного газа
2) выделение газа с характерным запахом
3) выделение белого осадка
4) выделение синего осадка

17. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) отсутствие внешних признаков
2) выделение газа с характерным запахом
3) выделение белого осадка
4) выделение чёрного осадка

18. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) выделение бесцветного газа
2) выделение бесцветного газа с характерным запахом
3) выделение белого осадка
4) растворение осадка

19. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) выделение бесцветного газа
2) выделение бесцветного газа с характерным запахом
3) выделение белого осадка
4) выделение студенистого бесцветного осадка

20. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) выделение бурого газа
2) выделение газа с характерным запахом
3) выделение белого осадка
4) выделение жёлтого осадка

Источник

Реакция металлов с соляной кислотой: признак взаимодействия цинка, железа и меди

Известно доказанный факт, что соляная кислота взаимодействует с активными металлами. При этом часть веществ способна реагировать на такое соединение, другая часть остается нетронутой.

Неактивные металлы не могут реагировать на вещество: к ним относят золото, серебро, ртуть.

Соляная кислота представляет собой соединение хлора и водорода. Путем растворения в воде газообразного вещества под названием хлороводород получается данное соединение.

Ионы водорода при таком уравнении исполняют роль окислителя, что вызывает реакцию у активных металлов.

Какие вещества вступают в реакцию с соляной кислотой

На вступительных экзаменах по химии часто можно встретить задание на определение веществ, которые способны реагировать на соляную кислоту.

Кроме того, задание «составьте уравнение» нередко вызывает страх в глазах выпускников.

Чтобы не путаться с химическими задачами, рекомендуется подробнее изучить информацию о взаимодействии с данным соединением.

Все существующие вещества можно поделить на металлы, вытесняющие водород из соединения, не вытесняющие водород, а также активные и неактивные металлы.

В реакцию с соляной кислотой вступают такие вещества:

Признак взаимодействия с цинком, железом и другими металлами

Если курс школьной химии был успешно забыт, можно вспомнить о том, какие бывают признаки взаимодействия металлов, вступающих в реакцию с соляной кислотой.

Чтобы экспериментальные опыты не вызвали несчастного случая, рекомендуется заранее открыть все окна, вооружиться защитной одеждой, чтобы кожа рук была закрыта.

Также рекомендуется использовать перчатки и повязку на лицо.

Обратите внимание! Ниже будет рассказано о том, какие признаки говорят о вступлении в реакцию элементов с соединением.

Чтобы не проводить наглядные опыты, можно воспользоваться теоретической информацией.

Рассмотрим, что происходит, если добавить немного кислоты на определенный вид металла:

Металл Признак взаимодействия
Цинк Если опустить этот металл серебристого цвета в пробирку с указанным веществом, можно постепенно наблюдать выделение небольшого количества пузырьков и водорода.

В результате возникает хлорид цинка Zn­Cl₂ Железо Во время такого взаимодействия образуется хлористое железо.

Реакция происходит медленно, однако, если пробирку подогреть, то процесс пойдет быстрее Литий При реакции образуется хлорид лития 2Li­Cl, выделяется водород.

На поверхности этого металла, относящегося к щелочной группе, можно увидеть маленькие пузыри Кремний В результате такого соединения возникает сложный компонент под названием хлорсилан.

Также выделяется газообразный водород. Такая реакция происходит при условии нагревания до 350 градусов, а в качестве катализатора выступает медь Магний При таком взаимодействии наблюдает выделение теплоты, металл начинает плавиться

Как составить уравнение реакции

Одно из самых распространенных заданий на экзаменах и в контрольных работах – составить уравнение на реакцию HCl, в данном случае – соляной, с другими веществами или соединениями.

Чтобы не запутаться в решении, предлагаем несколько советов и шпаргалок для легкого запоминания:

Составить уравнение несложно, важно изначально правильно обозначить буквенные символы каждого элемента или вещества.

Для правильного уравновешивания формулы пользуются правилами школьного курса химии, основанными на математическом принципе расстановки коэффициентов.

Полезное видео

Источник