Ch3cooh naoh признак реакции

Химические свойства уксусной кислоты

Физические свойства

Уксусная кислота (CH₃COOH) – это концентрированный уксус, знакомый человечеству с давних времён. Его изготовляли путём брожения вина, т.е. углеводов и спиртов.

По физическим свойствам уксусная кислота – бесцветная жидкость с кислым вкусом и резким запахом. Попадание жидкости на слизистые оболочки вызывает химический ожог. Уксусная кислота обладает гигроскопичностью, т.е. способна поглощать водяные пары. Хорошо растворима в воде.

Рис. 1. Уксусная кислота.

Основные физические свойства уксуса:

В уксусе растворяются неорганические вещества и газы, например, бескислородные кислоты – HF, HCl, HBr.

Получение

Способы получения уксусной кислоты:

Рис. 2. Графическая формула уксусной кислоты.

Уравнение брожения выглядит следующим образом – СН₃СН₂ОН + О₂ → СН₃СООН + Н₂О. В качестве сырья используется сок или вино, кислород и ферменты бактерий или дрожжей.

Химические свойства

Уксусная кислота проявляет слабые кислотные свойства. Основные реакции уксусной кислоты с различными веществами описаны в таблице.

Взаимодействие

Что образуется

Пример

Соль, углекислый газ, вода

С неметаллами (реакция замещения)

Органическая и неорганическая кислоты

– CH₃COOH + Cl₂ → CH₂ClCOOH (хлоруксусная кислота) + HCl;

– CH₃COOH + F₂ → CH₂FCOOH (фторуксусная кислота) + HF;

– CH₃COOH + I₂ → CH₂ICOOH (иодуксусная кислота) + HI

С кислородом (реакция окисления)

Углекислый газ и вода

Эфиры и соли, которые образует уксусная кислота, называются ацетатами.

Применение

Уксусная кислота широко применяется в различных отраслях:

Уксусная кислота является пищевой добавкой под маркировкой Е260.

Рис. 3. Использование уксусной кислоты.

Что мы узнали?

CH₃COOH – уксусная кислота, получаемая из ацетальдегида, метанола, н-бутана. Это бесцветная жидкость с кислым вкусом и резким запахом. Из разбавленной уксусной кислоты производят уксус. Кислота обладает слабыми кислотными свойствами и реагирует с металлами, неметаллами, оксидами, основаниями, солями, кислородом. Уксусная кислота широко применяется в фармацевтике, пищевой, химической и лёгкой промышленности.

Тест по теме

Оценка доклада

Содержание

Бонус

Самые активные участники недели:

Три счастливчика, которые прошли хотя бы 1 тест:

Карты электронные(код), они будут отправлены в ближайшие дни сообщением Вконтакте или электронным письмом.

Источник

Ch3cooh naoh признак реакции

ХИМИЯ – это область чудес, в ней скрыто счастье человечества,

величайшие завоевания разума будут сделаны

именно в этой области.(М. ГОРЬКИЙ)

Таблица
Менделеева

Универсальная таблица растворимости

Коллекция таблиц к урокам по химии

Химические свойства карбоновых кислот

В ходе занятия вы узнаете про химические свойства предельных карбоновых кислот, которые обусловлены наличием в их молекуле карбоксильной группы.

Карбоновые кислоты проявляют высокую реакционную способность. Они вступают в реакции с различными веществами и образуют разнообразные соединения, среди которых большое значение имеют функциональные производные, т.е. соединения, полученные в результате реакций по карбоксильной группе.

Названия солей составляют из названий остатка RCOO– (карбоксилат-иона) и металла. Например, CH3COONa – ацетат натрия, (HCOO)2Ca – формиат кальция, C17H35COOK – стеарат калия и т.п.

I. Проявление кислотных свойств (общие свойства с другими кислотами)

Из на­зва­ния этих со­еди­не­ний можно пред­по­ло­жить, что им ха­рак­тер­ны кис­лот­ные свой­ства.

Кис­лот­ные свой­ства

Кис­лот­ные свой­ства – спо­соб­ность к от­щеп­ле­нию иона во­до­ро­да.

1. Диссоциация

⇆ +H+

В чем про­яв­ля­ют­ся кис­лот­ные свой­ства кар­бо­но­вых кис­лот?

1. На­ли­чие сво­бод­но­го иона во­до­ро­да в рас­тво­рах кис­лот обу­слав­ли­ва­ет их кис­лый вкус и вза­и­мо­дей­ствие с ин­ди­ка­то­ра­ми.

Элек­тро­лит – ве­ще­ство, дис­со­ци­и­ру­ю­щее на ионы в рас­тво­ре или рас­пла­ве.

Силь­ный элек­тро­лит – элек­тро­лит, дис­со­ци­и­ру­ю­щий на ионы пол­но­стью.

Сла­бый элек­тро­лит – элек­тро­лит, дис­со­ци­и­ру­ю­щий на ионы ча­стич­но.

Кар­бо­но­вые кис­ло­ты → сла­бые элек­тро­ли­ты:

СН3СООН СН3СОО- + Н+

Kдисс.(СН3СООН) = = 1,8х10–5.

От чего за­ви­сит сила кар­бо­но­вой кис­ло­ты?

1. От стро­е­ния

Чем боль­ше по­ло­жи­тель­ный заряд на атоме во­до­ро­да в мо­ле­ку­ле кис­ло­ты, тем более силь­ным элек­тро­ли­том она будет. На­ли­чие элек­тро­но­до­нор­ных уг­ле­во­до­род­ных ра­ди­ка­лов рядом с карбок­силь­ной груп­пой умень­ша­ет спо­соб­ность кис­ло­ты дис­со­ци­и­ро­вать.

HCOOH > CH3COOH > (CH3)2CH-COOH > (CH3)3C-COOH

К = 1,8·10-4 1,8·10-5 1,4·10-5

2. От на­ли­чия дру­гих групп в мо­ле­ку­ле

Вве­де­ние элек­тро­но­ак­цеп­тор­ных за­ме­сти­те­лей уве­ли­чи­ва­ет по­ло­жи­тель­ный заряд на атоме во­до­ро­да и силу кис­ло­ты.

К = 1,8·10-5 1,4·10-3 5,0·10-2 2,0·10-1

Мо­лоч­ная СН₃-СНОН-СО­ОН К = 1,5·10-4

Му­ра­вьи­ная НСООН К = 1,8·10-4

Ща­ве­ле­вая НО­ОС-СО­ОН К1 = 5,6·10-2

2. Кис­ло­ты вза­и­мо­дей­ству­ют с ак­тив­ны­ми ме­тал­ла­ми

3. Взаимодействие c ос­но­ва­ни­я­ми

4. Взаимодействие с ос­нов­ны­ми ок­си­да­ми

2R-COOH + CaO → (R-COO) ₂ Ca + H ₂ O

5. Взаимодействие с со­ля­ми более сла­бых кис­лот

R-COOH + NaHCO ₃ → R-COONa + H ₂ O + CO ₂ ↑

Соли карбоновых кислот разлагаются сильными минеральными кислотами:

R-COONa + HСl → NaCl + R-COOH

-В водных растворах гидролизуются:

R-COONa + H₂O ↔ R-COOH + NaOH

6. Образование сложных эфиров со спиртами (нук­лео­филь­ное за­ме­ще­ние: ре­ак­ция эте­ри­фи­ка­ции)

II. Специфические свойства

1. Образование функциональных производных R—CO—X (свойства гидроксильной группы)

Получение хлорангидридов:

R-COOH + PCl₅ → R-CO-Cl + POCl₃ + HCl

2. Образование амидов

Вместо карбоновых кислот чаще используют их галогенангидриды:

Амиды образуются также при взаимодействии карбоновых кислот (их галогенангидридов или ангидридов) с органическими производными аммиака (аминами):

3. Реакции замещения с галогенами

(свойства углеводородного радикала, образуется а-хлорпроизводное карбоновой кислоты ):

4. Особенности муравьиной кислоты H—COOH

5. Реакции декарбоксилирования солей карбоновых кислот (получение алканов):

Де­карбок­си­ли­ро­ва­ние – уда­ле­ние карбок­силь­ной груп­пы.

R-COONa + NaOH t → Na₂CO₃ + R-H (алкан)

6. Окисление в атмосфере кислорода

Источник

Химические свойства уксусной кислоты, ее получение и физические особенности

Этановая или уксусная кислота – это слабая карбоновая кислота, которая широко применяется в промышленности. Химические свойства уксусной кислоты определяет карбоксильная группа COOH.

Физические свойства

Уксусная кислота (CH3COOH) – это концентрированный уксус, знакомый человечеству с давних времён. Его изготовляли путём брожения вина, т.е. углеводов и спиртов.

По физическим свойствам уксусная кислота – бесцветная жидкость с кислым вкусом и резким запахом. Попадание жидкости на слизистые оболочки вызывает химический ожог. Уксусная кислота обладает гигроскопичностью, т.е. способна поглощать водяные пары. Хорошо растворима в воде.

Рис. 1. Уксусная кислота.

Основные физические свойства уксуса:

В уксусе растворяются неорганические вещества и газы, например, бескислородные кислоты – HF, HCl, HBr.

Получение

Способы получения уксусной кислоты:

Рис. 2. Графическая формула уксусной кислоты.

Уравнение брожения выглядит следующим образом – СН3СН2ОН + О2 → СН3СООН + Н2О. В качестве сырья используется сок или вино, кислород и ферменты бактерий или дрожжей.

Химические свойства

Уксусная кислота проявляет слабые кислотные свойства. Основные реакции уксусной кислоты с различными веществами описаны в таблице.

Взаимодействие

Что образуется

Пример

Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2

CaO + 2CH3COOH → (CH3COO)2Ca + H2O

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

Соль, углекислый газ, вода

2CH3COOH + K2CO3 → 2CH3COOK + CO2 + H2O

С неметаллами (реакция замещения)

Органическая и неорганическая кислоты

– CH3COOH + Cl2 → CH2ClCOOH (хлоруксусная кислота) + HCl;

– CH3COOH + F2 → CH2FCOOH (фторуксусная кислота) + HF;

– CH3COOH + I2 → CH2ICOOH (иодуксусная кислота) + HI

С кислородом (реакция окисления)

Углекислый газ и вода

CH3COOH + 2O2 → 2CO2 + 2H2O

Эфиры и соли, которые образует уксусная кислота, называются ацетатами.

Применение

Уксусная кислота широко применяется в различных отраслях:

Уксусная кислота является пищевой добавкой под маркировкой Е260.

Рис. 3. Использование уксусной кислоты.

Что мы узнали?

CH3COOH – уксусная кислота, получаемая из ацетальдегида, метанола, н-бутана. Это бесцветная жидкость с кислым вкусом и резким запахом. Из разбавленной уксусной кислоты производят уксус. Кислота обладает слабыми кислотными свойствами и реагирует с металлами, неметаллами, оксидами, основаниями, солями, кислородом. Уксусная кислота широко применяется в фармацевтике, пищевой, химической и лёгкой промышленности.

Источник

Задание 25. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции органических соединений. ЕГЭ 2021 по химии

Задачи для практики

Задача 1

Установите соответствие между реагирующими веществами и изменениями, которые наблюдаются в ходе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	НАБЛЮДАЕМЫЕ ИЗМЕНЕНИЯ
А) сульфит натрия (р-р) и азотная кислота (р-р) Б) гидроксид алюминия и гидроксид калия (р-р) В) нитрат аммония и гидроксид кальция Г) гидроксид бария (р-р) и серная кислота	1) растворение осадка 2) видимых изменений не наблюдается 3) образование осадка 4) выделение газа 5) обесцвечивание раствора

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задача 2

Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А: Алюминий в ходе реакции даст осадок в виде гидроксида, а с кальцием все растворимо, так что реакция даже не пойдет.

Б: Вновь помогает алюминий, который дает осадок с фосфатом, а с сульфатом не реагирует.

В: Железо способно вытеснить водород, но не калий (активность), так что лишь в одном случае будет реакция и осадок.

Г: Бром вытеснит йод, благодаря своей электроотрицательности, а цвет раствора поменяется.

Задача 3

Установите соответствие между веществами и реагентом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Б) Взаимодействие с бромной водой ($Br_2$(водный раствор)) – качественная реакция на фенол (выпадает осадок 2,4,6-трибромфенола), следовательно, с помощью нее можно отличить фенол от пропанола.

В) Глицерин является многоатомным спиртом, следовательно, от пропанола(одноатомного спирта) его можно отличить гидроксидом меди, взаимодействие с которым является качественной реакцией на многоатомные спирты (осадок гидроксида меди(II) растворяется и образуетс ярко-синий раствор).

Задача 4

Установите соответствие между веществами и реагентом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А) В реакции гидроксида бария с карбонатом натрия выпадет белый осадок ($BaCO_3$), что и будет являться признаком реакции. В реакции с гидроксидом калия видимых признаков нет.

Б) В реакции гидроксида кальция с карбонатом натрия выпадет белый осадок ($CaCO_3$), что и будет являться признаком реакции. В реакции с хлоридом натрия видимых признаков нет.

Г) В реакции сульфида натрия с бромоводородом выделится газ ($H_2S$), что и будет являться признаком реакции. В реакции HBr с KCl видимых признаков нет.

Задача 5

Установите соответствие между реагирующими веществами и изменениями, которые наблюдаются в ходе реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А) Кислота с щелочью образуют воду и соль, но калий образует растворимую соль, поэтому нет осадка, то есть видимых признаков.

Б) Гидроксид алюминия (III) является амфотерным гидроксидом, он нерастворим, поэтому является осадком. В результате его реакции с щелочью образуется комплексная растворимая соль, значит осадок растворяется.

В) Марганцовка придает раствору розовую окраску, а при реакции с сероводородом выпадает осадок ($MnO_2$), а раствор обесцвечивается.

Г) Две растворимые соли реагируют, в результате реакции образуется нерастворимый бромид серебра, то есть осадок.

Задача 6

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Составляем уравнения реакций и описываем сопровождающие их изменения (признаки).

Вывод: происходит изменение окраски раствора (ответ А — 4).

Вывод: происходит изменение окраски осадка (ответ Б — 1).

Вывод: происходит растворение осадка (ответ В — 2).

Вывод: происходит растворение осадка (ответ Г — 2).

Задача 7

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком реакции, протекающей между ними: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

При взаимодействии кислот с активными металлами выделяется водород (ответ Б — 3).

Бром — окрашенное вещество. После окончания реакции окраска исчезает (ответ В — 1).

Задача 8

Установите соответствие между двумя веществами, находящимися в водных растворах, и реактивом, с помощью которого можно различить растворы этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) карбонат калия и хлорид калия Б) сульфат цинка и сульфат калия В) сульфат аммония и сульфат натрия Г) хлорид натрия и нитрат калия	1) гидроксид меди(II) 2) нитрат серебра 3) серная кислота 4) бромная вода 5) гидроксид натрия

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А: Можно различить серной кислотой, так как при реакции кислоты с карбонатом получается угольная кислота, которая распадается на воду и углекислый газ, можно наблюдать его выделение.

Б: Сульфат цинка и сульфат калия различается гидроксидом натрия, потому что гидроксид калия растворимый и не протекает реакция, а гидроксид цинка падает в осадок.

В: Сульфат аммония и сульфат натрия тоже можно различить гидроксидом натрия. В реакции с сульфатом аммония образуется нестойкий гидроксид аммония, распадающийся на аммиак и воду.

Г: Хлорид натрия и нитрат калия можно различить нитратом серебра, так как нитрат с нитратом реагировать не будет, а в другом случае получится осадок из нерастворимого хлорида серебра.

Источник