Ch3ch2cooh ca признаки реакции

Содержание
  1. Качественные реакции органических и неорганических веществ: таблица
  2. Правила растворимости химических соединений:
  3. Качественные реакции органических веществ
  4. Качественные реакции неорганических веществ на катионы, анионы, для газов и для щелочных металлов
  5. Качественные реакции на катионы
  6. 4.1.5. Качественные реакции органических соединений.
  7. Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений. Важнейшие способы получения аминов и аминокислот
  8. Амины
  9. Способы получения аминов
  10. Химические реакции аминов
  11. Аминокислоты
  12. Способы получения аминокислот
  13. Химические свойства аминокислот
  14. Задание 25. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции органических соединений. ЕГЭ 2021 по химии
  15. Задачи для практики
  16. Задача 1
  17. Задача 2
  18. Задача 3
  19. Задача 4
  20. Задача 5
  21. Задача 6
  22. Задача 7
  23. Задача 8
  24. Ch3ch2cooh ca признаки реакции
  25. Органическая химия
  26. Качественные реакции в органической химии
  27. Качественные реакции на алканы
  28. Качественные реакции на алкены
  29. Качественные реакции на алкины
  30. Качественные реакции на альдегиды
  31. Качественные реакции на спирты

Качественные реакции органических и неорганических веществ: таблица

Правила растворимости химических соединений:

Качественные реакции органических веществ

Вещество, функциональная группа

Реактив

Схема реакции

Характерные признаки

Непредельные углеводороды (алкены, алкины, диены), кратные связи

Ацетилен

образование осадка (ацетиленид серебра) белого цвета (взрывоопасен)

Бензол

образование тяжелой жидкости светло-желтого цвета с запахом горького миндаля

Толуол

Фенол (карболовая кислота)

р-р FeCl3 (светло-желтый)

окрашивание р-ра в фиолетовый цвет

насыщенный р-р Br2(бромная вода)

образование белого осадка со специфическим запахом

Анилин (аминобензол)

р-р хлорной извести CaOCl2 (бесцветный)

окрашивание р-ра в фиолетовый цвет

Этанол

насыщенный р-р I2 + р-р NaOH

C2H5OH + I2 + NaOH → CHI3↓ + HCOONa + NaI + H2O

образование мелкокристаллического осадка СНI3 светло-желтого цвета со специфическим запахом

CuO (прокаленная медная проволока)

выделение металлической меди, специфический запах ацетальдегида

Гидроксогруппа (спирты, фенол, гидроксикислоты)

выделение пузырьков газа (Н2), образование бесцветной студенистой массы

Эфиры (простые и сложные)

Н2О (гидролиз) в присутствии NaOH при нагревании

Многоатомные спирты, глюкоза

Свежеосажденный гидроксид меди (II) в сильно щелочной среде

ярко-синее окрашивание р-ра

Карбонильная группа – СНО (альдегиды, глюкоза)

образование блестящего налета Ag («серебряное зеркало») на стенках сосудов

образование красного осадка Сu2O

Карбоновые кислоты

окрашивание р-ра в розовый цвет

специфический запах образующегося сложного эфира

Муравьиная кислота

образование красного осадка Сu2O

«серебряное зеркало» на стенках сосуда

Олеиновая кислота

р-р KMnO4 (розовый) или I2 (бурый) или Br2(желтый)

Ацетаты (соли уксусной кислоты)

окрашивание р-ра в красно-бурый цвет

Стеарат натрия (мыло)

Н2О (гидролиз) + фенолфталеин

окрашивание р-ра в малиновый цвет

насыщенный р-р соли кальция

образование серого осадка

Концентрированная неорганическая кислота

образование белого осадка

Белок

запах «паленого», жженых перьев

ксантопротеиновая реакция (происходит нитрование бензольных колец в молекуле белка)

биуретовая реакция (образуется комплексное соединение)

сине-фиолетовое окрашивание р-ра

Качественные реакции неорганических веществ на катионы, анионы, для газов и для щелочных металлов

Качественные реакции на катионы

Катион

Реактив

Реакция

Характерные признаки

Красное окрашивание
Розовое окрашивание

Ва 2+

Растворимые сульфаты, серная кислота.
Пламя спиртовки.

Белый мелкодисперсный осадок BaSO4, нерастворимый в H2O и HNO3.
Желто-зеленая окраска пламени.

Растворимые хлориды, соляная кислота

Белый творожистый осадок AgCl, нерастворимый в H2O и HNO3

NH 4+

Раствор щелочи, нагревание, влажная фильтровальная бумажка, пропитанная лакмусом или фенолфталеином; палочка, смоченная HCl(конц)

Специфический запах аммиака. Изменение окраски бумажки. Палочка, смоченная HCl(конц) «дымит»

Al 3+

Растворы щелочи, кислоты

Белый осадок Al(OH)3, растворимый в кислоте в избытке щелочи

Zn 2+

Растворы щелочи, кислоты

Белый осадок Zn(OH)2, растворимый в кислоте в избытке щелочи

Mg 2+

Белый осадок Mg(OH)2, нерастворимый в избытке щелочи

Cr 3+

Растворы щелочи, кислоты

Cеро-зеленый осадок Cr(OH)3, растворимый в кислоте в избытке щелочи

Fe 2+

Раствор красной кровяной соли K3[Fe(CN)6]

Fe 3+

Раствор роданида аммония NH4CNS
Раствор желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6]

Кроваво-красное окрашивание раствора Образование берлинской лазури Fe4[Fe(CN)6]3

Cu 2+

Раствор щелочи с последующим нагреванием

Ярко-голубой студенистый осадок, нерастворимый в избытке щелочи, разлагающийся при нагревании на черный осадок CuO и воду

Источник

4.1.5. Качественные реакции органических соединений.

Алкены >C=C C=C C(OH)-C(OH) C=C C(Br)-C(Br) +

Постепенное обесцвечивание подкисленного раствора KMnO4. Выпадения бурого осадка MnO2 не наблюдается, поскольку марганец восстанавливается до практически бесцветной соли двухвалентного марганца. Чаще всего в качестве подкислителя изпользуют серную кислоту. На примере с толуолом реакция выглядит следующим образом:

Исчезновение желто-коричневой окраски бромной воды с одновременным выпадением белого осадка трибромфенола:

Разбавленный водный раствор соли железа (III), например,

Исчезновение желто-коричневой окраски бромной воды с одновременным выпадением белого осадка триброманилина:

Одноатомные первичные и вторичные спирты

R-CH2-OH + CuO =t o => R-CHO + Cu + H2O,

вторичный — в кетон:

R-C(OH)-R’+ CuO =t o => R-C(O)-R’ + Cu + H2O,

В случае метанола появляется легко узнаваемый запах формальдегида (естественно, чтобы он был узнаваемым, нужно до этого быть знакомым с его запахом:-) )

В случае реакции с CuO этилового спирта чувствуется специфический запах ацетальдегида, схожий с ароматом прелых яблок сорта «антоновка»

Растворение голубого осадка Cu(OH)2 с образование ярко-синего раствора комплексного соединения меди. На примере с глицерином уравнение реакции выглядит следующим образом:

Альдегиды,

CHO

Аммиачный раствор оксида серебра

Так называемая реакция серебряного зеркала. В результате восстановления Ag +1 в металлическое серебро Ag 0 на стенках сосуда образуется зеркало. При небрежном смешении реагентов или в недостаточно чистом сосуде вместо серебряного зеркала может образоваться черный осадок, состоящий из мелкодисперсных частиц металлического серебра. В обоих случаях наблюдаемые явления описываются уравнением в общем виде:

Образование оранжево-красного осадка Cu2O при нагревании в результате реакции:

Карбоновые кислоты,

-COOH

Выделение углекислого газа в результате разложения образующейся нестойкой угольной кислоты H2CO3:

Появление запаха сложного эфира, образующегося в результате реакции:

R-COOH + R’-OH → R-COO-R’ + H2O

Запахи эфиров весьма разнообразны, но общим является ярко выраженная пахучесть, нередко, могут напоминать ароматы различных фруктов.

Муравиная кислота

-СООН

Окрашивание лакмуса в красный цвет, по причине кислой среды, создаваемой муравьиной кислотой:

Аммиачный раствор оксида серебра

Молекуле муравьиной кислоты, не смотря на ее малый размер удается сочетать в себе помимо карбоксильной группы также и карбонильную, которая позволяет вступать муравьиной кислоте в реакцию серебряного зеркала подобно альдегидам:

Растворимые соли жирных карб. кислот, например, стеарат натрия

Выпадение хлопьевидного белого осадка малорастворимой жирной кислоты:

Выпадение белого осадка нерастворимой кальциевой или магниевой соли жирной кислоты. Ионное уравнение в общем виде:

где R-длинный углеводородный радикал.

На примере, стеарата натрия и хлорида кальция молекулярное уравнение реакции выглядит так:

Окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет как в щелочах, ввиду того, что соли жирных кислот гидролизуются по аниону:

Источник

Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений. Важнейшие способы получения аминов и аминокислот

Азотсодержащие соединения – это молекулы, имеющие в строении атомы азота. С помощью инертного газа образуются различные классы органических соединений:

Амины

Амины – аммиачные производные, которые рассматриваются как замещенный продукт водородных атомов на органические радикалы (R).

У аминов так же как и в растворе аммиака проявляются слабые основные свойства. Классифицируются по числу катионов водорода, которые заместили, на:

Амины разделяют по характеру органических заместителей:

Когда аминогруппа в ароматических аминах связана с ароматическим ядром, то амины являются более слабыми снованиями по сравнению с аммиаком. Так как неподеленная электронная пара атома азота смещается в сторону ароматической π-системы бензольного кольца, таким образом электронная плотность на атоме азота снижается. Бензольное ядро, обладающее большей энергией ионизации, оттягивает на себя электронную плотность молекулы. В результате основные свойства снижаются в реакциях, например взаимодействия с водой. Так, анилин реагирует только с сильными кислотами, а с водой практически не реагирует.

Способы получения аминов

Амины сохраняют многие особенности аммиака – запах, растворимость в воде, сильные основные свойства.

Химические реакции аминов

Химические свойства определяются реакционными центрами (РЦ):

У непредельных аминов роль первого РЦ незначительна, т.к. ароматическое кольцо смещает на себя плотность и неподеленная пара электронов азота в проявлении основных свойств не принимает участия.

I. Основные свойства

Атом азота в амине принимает участие в образовании ковалентной связи, выступая как донор, благодаря внешней паре электронов. Т.о. амины присоединяют катион водорода и проявлять свойства основания.

По сравнению с основностью аммиака, амин проявляет большие основные свойства. Это связано с тем, что индуктивный эффект направлен на аминогруппу и азот становится более активным, т.е. прочнее связывает протон.

Степень проявления основных свойств зависит от величины частичного отрицательного заряда на азоте. Чем он выше, тем сильнее основные свойства.

Предельные первичные амины реагируют с азотистой кислотой с образованием спиртов, азота N2 и воды. Например:

Вторичные амины дают при похожих условиях маслянистые жидкости с характерным запахом, поэтому и название N-нитрозаминами.

Третичные амины с азотистой кислотой не взаимодействуют.

Сгорание любых аминов приводит к образованию углекислого газа, воды и азота:

II. Слабые кислотные свойства

Первичным и вторичным аминам характерен разрыв связи N-H и замещение атома водорода на другие функциональные группы.

III. Качественная реакция на амины

Она осуществляется с помощью азотистой кислоты, которую необходимо получить непосредственно в момент реакции.

Амины широко применяют в фармакологической промышленности в препаратах с упрощенной адреналиновой структурой, а также в строительной отрасли в качестве компонента полимерных материалов.

Аминокислоты

Аминокислоты – это органические вещества, которые включают в себя аминогруппу (-NH2) и карбоксигруппу (-COOH). Единая формула аминокислот – (NH2)xR(COOH)y, где x и y принимают значения больше одного.

Аминокислоты – это элементарная структура белков, из которых состоят структуры животного тела. В состав белков входят только α-аминокислоты. На планете Земля 20 аминокислот, общая формула которых H2N-CH(R)-COOH. Эта двадцатка содержит в себе радикалы – углеводородные, кислородсодержащие, серосодержащие, азотсодержащие и ароматические.

Способы получения аминокислот

Аминокислоты – это бесцветные кристаллы, плавящиеся при 200°C. Они способны растворяться в воде, но нерастворимы в эфирах.

Микроорганизмы при нарушении нормальной жизнедеятельности начинают синтезировать аминокислоту, вместо того, чтобы накапливать белок.

Химические свойства аминокислот

В составе аминокислот две функциональные группы, поэтому с одной группой веществ они ведут себя как амины, с другой как карбоновые кислоты, а с третьей – проявляют все свойства сразу.

I. Карбоксильная группа – ее химические реакции

Многие химические свойства, характерные для спиртов, встречаются и у аминокислот. Реакции задействуют только группу –COOH.

II. Аминогруппа – ее химические реакции

Многие химические свойства, характерные для аминов, встречаются и у аминокислот. Реакции задействуют только группу ––NH2.

III. Реакции по обеим группам

Ряд химических свойств связан с действием реактивов на все функциональные группы.

Аминокислоты – это звенья, из которых составляются нити белка. Из них строятся живые ткани на планете. Почти все аминокислоты организм использует для построения органики тела. Некоторые играют роль медиаторов в нервных импульсах, другие используются в химической промышленности для проведения синтезов, третьи – в пищевой отрасли.

Источник

Задание 25. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции органических соединений. ЕГЭ 2021 по химии

Задачи для практики

Задача 1

Установите соответствие между реагирующими веществами и изменениями, которые наблюдаются в ходе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Соединение, функциональная группа Реагент Что наблюдается, уравнение реакции
Светло-желтая окраска разбавленного раствора соли трехвалентного железа сменяется на фиолетовую
Анилин Бромная вода
Любая сильная неорганическая кислота или кислота средней силы H2SO4 (разб.) HCl HI HBr HNO3 (разб.) H3PO4
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА НАБЛЮДАЕМЫЕ ИЗМЕНЕНИЯ
А) сульфит натрия (р-р) и азотная кислота (р-р)
Б) гидроксид алюминия и гидроксид калия (р-р)
В) нитрат аммония и гидроксид кальция
Г) гидроксид бария (р-р) и серная кислота
1) растворение осадка
2) видимых изменений не наблюдается
3) образование осадка
4) выделение газа
5) обесцвечивание раствора

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задача 2

Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А: Алюминий в ходе реакции даст осадок в виде гидроксида, а с кальцием все растворимо, так что реакция даже не пойдет.

Б: Вновь помогает алюминий, который дает осадок с фосфатом, а с сульфатом не реагирует.

В: Железо способно вытеснить водород, но не калий (активность), так что лишь в одном случае будет реакция и осадок.

Г: Бром вытеснит йод, благодаря своей электроотрицательности, а цвет раствора поменяется.

Задача 3

Установите соответствие между веществами и реагентом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Б) Взаимодействие с бромной водой ($Br_2$(водный раствор)) – качественная реакция на фенол (выпадает осадок 2,4,6-трибромфенола), следовательно, с помощью нее можно отличить фенол от пропанола.

В) Глицерин является многоатомным спиртом, следовательно, от пропанола(одноатомного спирта) его можно отличить гидроксидом меди, взаимодействие с которым является качественной реакцией на многоатомные спирты (осадок гидроксида меди(II) растворяется и образуетс ярко-синий раствор).

Задача 4

Установите соответствие между веществами и реагентом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А) В реакции гидроксида бария с карбонатом натрия выпадет белый осадок ($BaCO_3$), что и будет являться признаком реакции. В реакции с гидроксидом калия видимых признаков нет.

Б) В реакции гидроксида кальция с карбонатом натрия выпадет белый осадок ($CaCO_3$), что и будет являться признаком реакции. В реакции с хлоридом натрия видимых признаков нет.

Г) В реакции сульфида натрия с бромоводородом выделится газ ($H_2S$), что и будет являться признаком реакции. В реакции HBr с KCl видимых признаков нет.

Задача 5

Установите соответствие между реагирующими веществами и изменениями, которые наблюдаются в ходе реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А) Кислота с щелочью образуют воду и соль, но калий образует растворимую соль, поэтому нет осадка, то есть видимых признаков.

Б) Гидроксид алюминия (III) является амфотерным гидроксидом, он нерастворим, поэтому является осадком. В результате его реакции с щелочью образуется комплексная растворимая соль, значит осадок растворяется.

В) Марганцовка придает раствору розовую окраску, а при реакции с сероводородом выпадает осадок ($MnO_2$), а раствор обесцвечивается.

Г) Две растворимые соли реагируют, в результате реакции образуется нерастворимый бромид серебра, то есть осадок.

Задача 6

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Составляем уравнения реакций и описываем сопровождающие их изменения (признаки).

Вывод: происходит изменение окраски раствора (ответ А — 4).

Вывод: происходит изменение окраски осадка (ответ Б — 1).

Вывод: происходит растворение осадка (ответ В — 2).

Вывод: происходит растворение осадка (ответ Г — 2).

Задача 7

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком реакции, протекающей между ними: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

При взаимодействии кислот с активными металлами выделяется водород (ответ Б — 3).

Бром — окрашенное вещество. После окончания реакции окраска исчезает (ответ В — 1).

Задача 8

Установите соответствие между двумя веществами, находящимися в водных растворах, и реактивом, с помощью которого можно различить растворы этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ
А) карбонат калия и хлорид калия
Б) сульфат цинка и сульфат калия
В) сульфат аммония и сульфат натрия
Г) хлорид натрия и нитрат калия
1) гидроксид меди(II)
2) нитрат серебра
3) серная кислота
4) бромная вода
5) гидроксид натрия

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А: Можно различить серной кислотой, так как при реакции кислоты с карбонатом получается угольная кислота, которая распадается на воду и углекислый газ, можно наблюдать его выделение.

Б: Сульфат цинка и сульфат калия различается гидроксидом натрия, потому что гидроксид калия растворимый и не протекает реакция, а гидроксид цинка падает в осадок.

В: Сульфат аммония и сульфат натрия тоже можно различить гидроксидом натрия. В реакции с сульфатом аммония образуется нестойкий гидроксид аммония, распадающийся на аммиак и воду.

Г: Хлорид натрия и нитрат калия можно различить нитратом серебра, так как нитрат с нитратом реагировать не будет, а в другом случае получится осадок из нерастворимого хлорида серебра.

Источник

Ch3ch2cooh ca признаки реакции

Органическая химия

Качественные реакции в органической химии

Качественные реакции на алканы

Для этого газ либо поджигают — горение алканов сопровождается синим пламенем, либо пропускают через раствор перманганата калия. Алканы не окисляются перманганатом калия на холоду, вследствие этого раствор не будет изменять окраску.

Качественные реакции на алкены

а) Обесцвечивание перманганата калия (реакция Вагнера).

СН2=СН2 + [О] CH2ОН-CH2ОН

б) Обесцвечивание бромной воды:

Качественные реакции на алкины

а) Обесцвечивание перманганата калия (реакция Вагнера).

б) Обесцвечивание бромной воды:

в) Взаимодействие с с аммиачным раствором оксида серебра (гидроксид диаминсеребра (I)) (реактив Толленса)

Получившийся ацетиленид серебра (I) выпадает в осадок.

Алкины, у которых тройная связь в середине (R-C≡C-R) в эту реакцию не вступают.

Такая способность алкинов — замещать протон на атом металла, подобно кислотам — обусловлено тем, что атом углерода находится в состоянии sp-гибридизации и электроотрицательность атома углерода в таком состоянии такая же, как у азота. Вследствие этого, атом углерода сильнее обогащается электронной плотностью и протон становится подвижным.

Качественные реакции на альдегиды

а) Взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра (реакция серебряного зеркала)

Примечание: реакцией серебряного зеркала также можно выявить метановую (муравьиную) кислоту HCOOH. При чем тут кислота, если мы говорим про альдегиды? Все просто: муравьиная кислота — единственная из карбоновых кислот, содержащая одновременно альдегидную и карбоксильную группы:

В ходе реакции метановая кислота окисляется до угольной, которая разлагается на углекислый газ и воду:

б) Взаимодействие с гидроксидом меди (II) (реакция медного зеркала)

Для этого к свежеприготовленному гидроксиду меди (II) добавляют альдегид и нагревают смесь:

Выпадает оксид меди (I) Cu2O — осадок красного цвета.

в) Взаимодействие с раствором фуксинсернистой кислоты.

При добавлении альдегида к раствору фуксинсернистой кислоты раствор окрашивается в светло-фиолетовый цвет.

Качественные реакции на спирты

Спирты по количеству гидроксильных групп бывают одно-, двух-, многоатомными. Для одно- и многоатомных спиртов реакции различны.

а) Окисление спирта оксидом меди.

Для этого пары спирта пропускают над раскаленным оксидом меди. Затем полученный альдегид улавливают фуксинсернистой кислотой, раствор становится фиолетовым:

б) Взаимодействие с натрием.

Качественные реакции на многоатомные спирты

а) Взаимодействие с гидроксидом меди (II).

В отличии от альдегидов многоатомные спирты реагируют с гидроксидом меди (II) без нагревания.

К примеру, при приливании глицерина образуется глицерат меди (II) ( хелатный комплекс темно-синего цвета):

Источник

Читайте также:  Аденома турецкого седла головного мозга признаки